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    2．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．H2SO4溶液C．BaSO4D．NaOH溶液

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须首先是化合物，混合物不是电解质．

    解答 解：A、二氧化碳不能电离，属于非电解质，故A错误；
    B、硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、硫酸钡为盐，熔融状态下可以导电，属于电解质，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，易错选项是B和D，注意：硫酸溶液和氢氧化钠溶液是混合物不是化合物

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中含阴离子2mol
    B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油产品都可用于聚合反应
    C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料
    D．天然气是清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确的是（　　）
    A．给烧杯里的液体直接加热
    B．将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
    C．用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
    （2）反应进行到4分钟就达到平衡．请计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为0.025mol/（L•min）；
    （3）该温度下反应达到平衡时，5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动 （填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍，浓度熵Q＜K，平衡向正向移动．化学平衡常数将不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．钙和氢气在一定温度下可化合反应生成一种灰白色的化合物A（金属氢化物）．该化合物在熔融状态下能导电．取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液．
    （1）钙和氢气反应的化学方程式：Ca+H2═CaH2，其中H2作氧化剂．化合物A中氢元素的化合价为-1价．
    （2）化合物A与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中A作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，
    该单质常温下化学性质很稳定．
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
    II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    （1）该烃的分子式C5H12
    （2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是（　　）
    A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变
    B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变
    C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B
    D．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C

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