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    【题目】澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是

    A. 电能是一次能源

    B. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

    C. 图中能量转化方式只有2种

    D. 燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O

    【答案】D

    【解析】A、能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源，电能是二次能源，故A错误；B、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而燃料电池是化学能转化为电能，故B错误；C、图中涉及的能量转化方式有：太阳能转化为化学能；电能转化为化学能；电能转化为机械能；化学能转化电能等多种能量转化方式，故C错误；D、H2在负极，氧气在正极，燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

    B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

    C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

    D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

    A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

    C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

    C. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    D. 该实验表明化学能可以转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)

    选项

    实验目的

    装置Ⅰ中的试剂

    装置Ⅱ中的试剂

    A

    检验CO2中混有的CH4

    澄清石灰水

    溴水

    B

    检验H2S中混有的SO2

    酸性KMnO4溶液

    品红溶液

    C

    检验溴蒸气中混有的NO2

    CC14

    石蕊试液

    D

    检验HI中混有的HCl

    饱和食盐水

    AgNO3溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B.常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
    D.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为：____________________________。

    (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是：____________________________。

    (3)可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代号）。

    a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

    (4)配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_________（填字母代号）。

    (5)滴定时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____________。

    (6)判断下列操作对配制NH4Fe(SO4)2标准溶液的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，将导致结果______。

    ②若定容时俯视容量瓶刻线，将导致结果_____________。

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