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    1．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末达到平衡状态，测得容器中有1.6mol SO2．
    请计算：（1）2min内SO2的平均反应速率．
    （2）SO2和O2的转化率，你能得出什么结论？

    分析 （1）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（SO2）；
    （2）根据方程式，结合二氧化硫的转化的物质的量可计算出氧气的转化的物质的量，根据转化率=$\frac{已转化的物质的量}{起始物质的量}$×100%计算SO2和O2的转化率，据此答题．

    解答 解：（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO2）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6 mol/（L．min），
    答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）；
    （4）根据反应SO2+O2?SO3可知，2min末参加反应的二氧化硫物质的量为2.4mol，则参加反应的O2的物质的量为1.2mol，所以SO2的转化率为$\frac{2.4}{4}$×100%=60%，O2的转化率为$\frac{1.2}{2}$×100%=60%，所以两者的转化化率相等，比较两物质的起始物质的量与反应中计量数的关系可知，当反应物的起始量之比等于计量系数比时，转化率相等，
    答：SO2和O2的转化率都是60%，得出的结论是当反应物的起始量之比等于计量系数比时，转化率相等．

    点评 本题考查化学平衡有关计算、化学反应速率、转化率的计算，比较基础，注意比较转化率与反应物起始量及化学计量数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．
    硫磺    		B．
    高锰酸钾    		C．
    氢气    		D．
    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
    装置序号试管中的药品现象

    持续通入

    实验Ⅰ    		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

    实验Ⅱ    		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
    （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
    （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
    ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
    ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
    填写如表空格：
    试剂1试剂2蒸馏水
    现象1现象2
    ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
    （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．298K时，向某密闭容器中充入N2 、O2，发生反应N2 +O2 （g）?2NO（g），达到平衡．K=1×10-10，测得反应进行的某一时刻，N2 、O2 、N0浓度分为10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此时该反应的浓度商Q=1×10-8是否达到平衡状态？否，若要达到平衡，反应应向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    I3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ相等
    B．容器I中反应的平衡常数K=0.08
    C．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
    D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0　（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
    Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后
    n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
    c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水．
    根据图中装置和现象回答：

    （1）按如图组装好实验装置后，首先进行的操作是检验装置气密性．
    （2）丙中发生反应的化学方程式（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （3）丁中应选用的干燥剂是碱石灰．戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”）．
    （4）戊中发生的主要反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
    （1）需要参加反应的铜的质量是多少？
    （2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
    （3）反应过程中转移的电子数？

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