Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-沉淀完全Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+SO₄^2-+4OH^-?Al（OH）₃↓+BaSO₄↓++NH₃．H₂O

B．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O

C．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气：S₂O₃ ^2-+2Cl₂+3H₂O?2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析：A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，二者物质的量之比符合1：2；由于氢氧根与氨根结合成一水合氨，不能将氢氧化铝溶解；
B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
C、三价铁离子具有企业化能氧化碘化氢；
D、足量氯气会氧化硫元素为+6价．

解答：解：A、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-沉淀完全，二者物质的量之比符合1：2；离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓++NH₃．H₂O，故A错误；
B、Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液，亚硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O，故B正确；
C、Fe（OH）₃溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子为单质碘：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故C错误；
D、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯气生成硫酸：S₂O₃ ^2-+4Cl₂ +5H₂O═2SO₄ ^2-+8Cl^-+10H⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是量不同产物不同的判断，离子反应顺序的判断，氧化还原反应的分析是解题关键，题目难度中等．