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0.3molC3H8在氧气中完全燃烧,放出350kJ的热量;
(1)写出C3H8在氧气中完全燃烧的热化学方程式
 

(2)已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=+44kJ/mol,试计算11.2L(标况下)丙烯燃烧生成气态水时放出的热量
 
考点:有关反应热的计算,热化学方程式
专题:
分析:(1)根据热化学方程式的书写方法可知,物质的物质的量与反应放出的热量成正比,并注意标明各物质的聚集状态来解答;首先据0.3molC3H8在氧气中完全燃烧,放出350kJ的热量,计算出1molC3H8燃烧放热多少,再书写热化学方程式;
(2)根据盖斯定律写出其热化学反应方程式,后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答;
解答: 解:(1)0.3molC3H8在氧气中完全燃烧,放出350KJ的热量,则1molC3H8燃烧放出的热量为:放出
1mol
0.3mol
×350kJ
≈1166.7KJ,则其热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol;
(2)①C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol;
②H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/moL,由盖斯定律可知①+②×4得:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(g)△H=(-1166.7KJ/mol)+(+44kJ/moL)×4=-990.7KJ/mol,11.2L(标准状况)即0.5molC3H8完全燃烧生成气态水时放出的热量是495.35KJ,
故答案为:495.35KJ/mol.
点评:本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,掌握基础是关键,题目难度不大.
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14
3
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,B为
 
,其理由是
 

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