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【题目】七叶树内酯的结构如下图,若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2NaOH的物质的量分别为( )

A. 2molBr22molNaOHB. 2molBr23molNaOH

C. 3molBr24molNaOHD. 4molBr24molNaOH

【答案】C

【解析】

仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识,不难得知:1mol七叶树内酯可与3mol Br2 相作用,其中2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注:对位无氢可取代)1mol用于酯环上双键的加成,其反应原理为:,当1mol七叶树内酯与NaOH反应时,需4mol NaOH,其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成 )作用,1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应,其反应原理为:

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,

下列说法正确的是(  )

A. 313K时,根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5

B. 三个不同温度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下列 ABCD 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 ABCD 填入适当的空格中。

(1)从碘水中提取碘____________________

(2)分离酒精与水的混合物____________________

(3)除去粗盐中的泥沙制精盐________________

.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。配制某浓度的稀硫酸,用 10 mL 量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示,

(1)A BB C 刻度间相差 1mL,如果刻度 A 8,量筒中浓硫酸的体积是________mL

(2)要用 CuSO4·5H2O 晶体配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液,应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O____

(3)图Ⅱ所示仪器的名称是_________仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(偏高偏低无影响”)

A.仪器中有少量蒸馏水______________

B.定容时加水超过刻度线______________

C.最终定容时俯视观察液面____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;WZ 的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号:W____X____Y____Z____

(2)XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中XY原子用于成键的电子数目分别是____;根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有____

(3)XY2ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)

(4)写出Z2Y2的电子式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列分散系中最稳定的是(

A.泥水B.豆浆C. 氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。回答下列问题:

(1)AgCu在同一族,则Ag在周期表中_____(填“s”“p”“d”“ds”)区。[Ag(NH3)2]+Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,则该配离子的空间构型是_____

(2)表中是FeCu的部分电离能数据:请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/kJ·mol1

759

746

第二电离能I2/kJ·mol1

1561

1958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂,其化学式为K4[Fe(CN)6]

CN-的电子式是______1mol该配离子中含σ键数目为______

②该配合物中存在的作用力类型有______(填字母)。

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

(4)MnO的熔点(1660)MnS的熔点(1610)高,其主要原因是________

(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。

AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则M处于_______位置,X处于______位置(限选体心顶点面心棱心进行填空)。

CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 100 mL 3 mol·L1H2SO4100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L1

B. 200 mL 3 mol·L1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1

C. 100 g 20%NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

D. 100 mL 20%NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(  )

A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D. 所得溶液的质量分数:w=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(  )

A. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B. AB两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C. 图中t0时反应达到平衡状态

D. tBCH3COOC2H5的转化率低于tACH3COOC2H5的转化率

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