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    11．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2和 
    B．CH3CH2CHBrCH2Br 和CH3CHBrCH2Br
    C．苯与溴苯
    D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．

    解答 解：A．两种物质结构不相似，不是同系物，故A错误；B．两者结构相似，含有官能团的个数相等，属于同系物，故B正确；C．苯是烃，溴苯是苯的衍生物，二者结构不相似，含有官能团也不相同，属于不同的物质，故C错误；D．前者为二烯烃，后者为炔烃，不是同系物，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握 同系物的概念及判断方法，明确C3H6可能为烯烃，也可能为环烷烃，二者结构不一定相似．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上利用黄铜矿为原料冶炼金属铜，在生产过程中产生的炉渣可能还有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物质，为了探究炉渣的化学成分，设计实验流程如下：

    （1）溶液1中大量存在的阴离子除了OH-外还有SiO32-、AlO2-（写离子符号）．
    （2）写出溶液2转化为沉淀b的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）已知固体1加盐酸时完全溶解，则固体1的成分可能有三种情况：①FeO；②Cu和Fe2O3；
    ③Cu、FeO和Fe2O3（写化学式）．若固体1的成分是上述第②种情况，你认为其中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
    b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
    （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3•H2O，在空气中容易被氧化，且加热碘易升华．
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则样品中有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列九种物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸钾 ⑦碳酸钙固体 ⑧氢氧化钠 ⑨氧化钠  其中能导电的是①②③⑥，属于电解质的是⑥⑦⑧⑨．属于非电解质的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于放热的化学反应的是（　　）
    A．浓硫酸稀释B．氯化铵受热分解C．木炭点燃后燃烧D．碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C（s）与H2O（g）发生可逆反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应达到平衡后C（s）与H2O（g）转化率为2：1关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．开始加入的C（s）与H2O（g）物质的量为2：1
    B．若增大压强，H2O（g）转化率不变化
    C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16
    D．开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
    （1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式．画出G离子的结构示意图．
    （3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
    （5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
    ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
    ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中
    c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗
    氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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