Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	N(A)∶N(C)=2∶1	N(A)∶N(C)=1∶1	N(B)∶N(A)=1∶1
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	N(D)∶N(C)=1∶1	N(E)∶N(F)=1∶3	N(B)∶N(F)=1∶4

请完成下列问题：

(1)化合物己的电子式：__________________________。

(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为____________mol。

(3)化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______________。

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为___________________________。

(5)将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

Answer 1

(1)  (2)1

(3)CaC₂+2H₂Ca(OH)₂+ CH≡CH↑

(4)Cl₂+H₂O====H⁺+Cl^-+HClO

(5)3+Al³⁺+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

解析:

本题考查元素及其化合物之间的结构、性质的关系。

    由B原子最外层电子数比其次外层电子数多2可知，B为C元素，由于A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和可知A为H元素，A、D同族，所以D为Na元素；E和F的原子序数之和为30，且结合表格可知，E为Al元素，F为Cl元素。所以甲为H₂O，乙为H₂O₂，丙为C₂H₂，丁为Na₂O₂，戊为AlCl₃，己为CCl₄。