Question

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B． 2.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D． 常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧，铁粉过量；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化．

解答 解：A、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在0.1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，且氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2N_A个电子，故A错误；
B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故转移的电子小于0.04N_A个，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1N_A个阴离子，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．