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    下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
    D

    试题分析：A．不一定不含有K+，因为黄色光能盖住紫色光，错误。 B．不能排除银离子，错误；C．正确的是先加KSCN溶液无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。
    A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
    C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
    D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有   (　　)。
    A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    试回答：
    （1）操作I为             （填写操作名称）。
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  。
    （3）操作III的顺序依次为：             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需                。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
    ③滴定时发生反应的离子方程式为：　　　　　　。
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是             ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
    ⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取镁的工业生产流程如下：

    下列说法错误的是
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
    C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
    D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    （1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是      ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是          ，必须要使用的仪器是               。
    已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
    温度/℃物质
    		0
    		20
    		30
    		45
    		60
    		80
    		100
    Sr(NO3)2
    		28.2
    		40.7
    		47
    		47.2
    		48.3
    		49.2
    		50.7
    Ca(NO3)2·4H2O
    		102
    		129
    		152
    		230
    		300
    		358
    		408
     
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、       、      、洗涤，干燥。
    已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
    （3）制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。
    滴定过程的反应：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为             ，滴定终点观察到的现象为           。
    ②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为           （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
    A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法
    (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
    (2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
    (3)___________分离水和煤油的混合物；
    (4)____ _______分离碘和酒精；
    (5)___________分离溴水中的溴和水。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是

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