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    4．下列有关除杂的操作中不正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤
    B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水
    D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液

    分析 A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应．

    解答 解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，过滤可除杂，故A正确；
    B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；
    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则加入氯水可除杂，故C正确；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通入饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl气体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
    （1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
    a．简单立方堆积       
    b．体心立方堆积
    c．六方最密堆积       
    d．面心立方最密堆积
    （2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
    （4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
    （5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
    r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔点
    ZnSZCl
    74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电子由b通过灯泡流向a
    B．氢氧燃料电池是环保电池
    C．a极是负极
    D．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（　　）
    A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌
    B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气
    C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂
    D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱  ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗            
    ③HNO2能使石蕊试液变红  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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