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    4．向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是（　　）
    A．试管外壁发热B．溶液最后变为蓝色
    C．溶液先变蓝最后褪色D．有气泡冒出

    分析 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，以此解答．

    解答 解：向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，成碱性使溶液变为蓝色，后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白，所以看到的现象为，试管外壁发热，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故B错误．
    故选B．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，把握物质的性质及用途、反应与现象的关系、反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）B处盛有试剂为饱和食盐水（填饱和食盐水或浓硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）D处产生现象产生棕黄色的烟．
    （4）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）若实验中使12mol•L-1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应．则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能的原因是HCl挥发，同时不断消耗，而使浓盐酸变稀不再反应．欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．如图甲所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
    （1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdh．
    （2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，若实验过程中有氨气逸出，应选图乙b装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
    （4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．丙烷的球棍模型为
    C．乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
    D．乙酸的分子式：C2H4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
    ①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④c（H+）
    （2）室温下，将0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol•L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
    （3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （4）在25℃条件下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
    （5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
    ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
    ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．
    ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    ⑤将$\frac{x}{2}$ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于$\frac{x}{2}$ag
    ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．
    A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如图所示：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
    （2）下列说法正确的是ABCD
    A.1mol B可以与4mol CH3COOH发生酯化反应
    B．C的分子式为C5H4O2
    C．D→E的反应是加成反应
    D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应
    （3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    I．核磁共振氢谱有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
    （6）已知：．
    化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成．
    ①则M的结构简式为CH2=CH-CH=CH2
    ②其中的消去反应的化学方程为：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学实验的处理及现象不正确的是（　　）
    A．鉴别溶液中是否含有SO42- 时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液
    B．实验室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反应速率明显加快
    C．为了加快制取NO气体的速度，可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应
    D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝

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