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    下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
    C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中镁离子和剩余氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
    B、选项中 离子方程式电荷不守恒，产物不符合反应实质；
    C、铁离子具有氧化性氧化碘离子为碘单质；
    D、醋酸是弱酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳；
    解答： 解：A、用惰性电极电解氯化镁溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，溶液中镁离子和剩余氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：2Cl-+Mg2++2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B、选项中离子方程式电荷不守恒，产物不符合反应实质，反应的离子方程式为SO32-+H2O+Na2O2=SO42-+2OH-+2Na+，故B错误；
    C、铁离子具有氧化性氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；
    D、醋酸是弱酸和碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳，离子方程式CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知涤纶树脂的结构简式为：，它是
     
    和
     
    （填单体的结构简式）通过
     
    反应而制的，反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知粗盐样品中主要含有Mg2+、Ca2+和不溶性杂质等（忽略SO42-的存在）．某研究性 学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：

    已知：
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg（OH）2 MgCO3
    KSP  2.80×10-9  4.96×10-9  9.01×10-6 2.34×10-9   1.80×10-11  6.82×10-6
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称为
     

    （2）混合液A中溶质的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （3）检验Mg2+是否除尽的方法是
     

    （4）若要检验Ca2+是否除尽，你认为效果最好的试剂是
     
     （填字母编号）．
    A.0.1mol/L Na2CO3    B.0.1mol/L Na2SO3
    C.0.1mol/L Na2SO4 D.0.1mol/L Na2C2O4
    （5）溶液B的pH=12，则B中Mg2+的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至pH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是
     

    （7）将溶液C倒入
     
     （填仪器名称）中，加热并用玻璃棒不断搅拌，直到
     
    （填现象）时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为
     
    ．
    A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
    （3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （保留一位小数）．
    （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键
    B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
    C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
    D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
    B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
    C、K+、Na+、N03-、S042-
    D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
    MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
    3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
    （1）配平反应①中各物质的化学计量数
     
    ．
    （2）K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是
     
    ．
    （3）MnO4-在水溶液中的颜色为
     
    ，从氧化还原反应的角度列出一种与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学式
     
    ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的
     
    进行检验．
      A．白酒    B．食醋    C．酱油    D．白糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
    i．以电流强度为1A通电10分钟；
    ii．10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图象分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图．正确的是（　　）
    A、①③B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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