[题目]汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一.反应可用于净化汽车尾气.已知该反应的反应速率极慢.时平衡常数为.下列说法正确的是( )A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和COD.570K时及时抽走和.可使平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是( )

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是降低温度

C.装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

D.570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳

【答案】A

【解析】

A. 研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；

B. 降低温度，化学反应速率减小，故B错误；

C. 该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；

D. 改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；

故选A。

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：

（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。

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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

③平衡常数的表达式K＝____________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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