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    长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有
     
    ，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是
     
    ；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的
     
    性质，设计循环Ⅰ的目的是
     
    ；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是
     
    （填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是图装置中的
     
    （填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：
     
    ； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：
     
    （填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：流程分析利用碳、水蒸气和空气造气得到二氧化碳、氢气氮气等，碳酸化过滤得到碳酸氢铵晶体，剩余气体压缩合成氨气，分离氨气吸收后用于制备碳酸氢铵晶体，平衡混合气体循环使用；
    （1）过滤实验装置选择仪器，酒精洗涤减少碳酸氢铵损失；
    （2）分离过程是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨加压易液化变为液体，反应是可逆反应，把原料气循化使用提高原料利用率；
    （3）生成过程中需要造气通入二氧化碳酸性气体，所以除去二氧化硫 不能选用强碱，应选用不与 二氧化碳反应的碳酸氢钠和亚硫酸钠溶液吸收；
    （4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸；
    （5）碳酸氢铵固体和饱和氯化钠溶液，利用溶解度不同反应生成碳酸氢钠和氯化铵；提纯碳酸氢铵可以利用重结晶的方法进行．
    解答： 解：（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
    故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
    （2）分离过程是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨加压易液化变为液体，反应是可逆反应，把原料气氮气和氢气循化使用提，高原料利用率；
    故答案为：易液化；提高原料气的利用率；
    （3）生成过程中需要造气通入二氧化碳酸性气体，所以除去二氧化硫 不能选用强碱，BC不符合，碳酸氢钠、亚硫酸钠溶液可以吸收二氧化硫，不与二氧化碳反应，AD正确；
    故答案为：AD；
    （4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，AB装置水直接吸收氨气易发生倒吸，C装置吸收完全不易发生倒吸，D装置氨气不溶于四氯化碳上升过程中被水完全吸收防止了倒吸，D符合；
    故答案为：CD；
    （5）用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法是重结晶，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；B．
    点评：本题考查了物质分离方法和过程分析判断，主要是实验基本操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生
     
    反应而引起损耗的现象．
    （2）金属腐蚀可分为
     
    和
     
    ．
    （3）金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和 吸氧腐蚀．两者的本质相同，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为
     
    ，吸氧腐蚀的正极反应为
     

    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中负极电极反应式为
     
    ．
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    ．

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
     
    极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（　　）
    A、40%B、6.7%
    C、53%D、60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　
    ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物　
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　
    ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
    A、①②B、②③C、③⑤D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z?nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
    ①准确称取9.9800g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900 g．
    该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-═K[B（C6H5）4]↓．
    ③准确量取25.00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
    （1）已知室温下K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol?L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=
     
    mol?L-1．
    （2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为
     
    ．
    （3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如图所示．
    （1）D是高分子化合物，写出D的结构简式
     
    ．
    （2）写出A可能的结构简式
     
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （4）设计反应①和③的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）丁的电子式为
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）丁的燃烧产物对环境无污染．丁-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
     
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：
     
    ，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：
     
    ．（精确到小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质只用一种试剂不能全部检验出来的是（　　）
    A、甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱
    B、五瓶无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、丙三醇
    C、四瓶无色液体：己烯、环己烷、溴乙烷、苯
    D、四瓶无色溶液：CCl4、苯乙烯、乙醇、苯酚溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图1：

    已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
     
    ．
    ②TiO2+水解的离子方程式为
     
    ．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是
     
    ．当溶液pH=
     
    时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图3所示．该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目．已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
     
    ．

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