下列实验中.反应速率加快是由催化剂引起的A．在炭粉中加入KClO3.点燃使燃烧更加剧烈B．H2O2中加入少量的MnO2.即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状.可使燃烧更加充分D．锌与稀盐酸反应.加入浓度较大的盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃使燃烧更加剧烈

B．H₂O₂中加入少量的MnO₂，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

考查外界条件对反应速率的影响。A中氯酸钾能分解产生氧气，和催化剂无关。C中反应物的接触面积增大，反应速率加快。D中盐酸的浓度越大，反应速率越快。B中二氧化锰是催化剂，所以正确的答案是B。

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在2A+B

3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－¹·min^－¹　　　　 B．v(B)=0.3mol·L^－¹·min^－¹
C．v(C)=0.8mol·L^－¹·min^－¹　　　　　D．v(D)=1mol·L^－¹·min^－¹

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把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是（　　）

A．20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液	B．10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液	D．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

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在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）

A．0.4mol／(L·s)

B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）

D．0.1mol／（L·s）

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在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H₂（g） + CO（g）

CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率。
（2）达到平衡时CO的转化率。

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已知某化学实验的结果如下表：