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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A.标准状况下,11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C.0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

D.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

【答案】D

【解析】

A.标准状况下氟化氢不是气体,不能用气体摩尔体积计算物质的量,A错误;

B.根据n=cV计算溶质的物质的量为1mol,所含氧原子数均为4NA,但溶液中存在水分子,水分子中也有氧原子,所以溶液中氧原子总数大于4NAB错误;

C.标准状况指压强为1个标准大气压、温度为0℃这样的条件,只有0℃不一定是标准状况,不能用气体摩尔体积计算物质的量,C错误;

D.乙烷分子式为C2H6,结构式为,乙烷分子含有的C-C键、C-H键都是共价键,1mol乙烷分子中共价键总数为1mol(6+2-1)=7molD正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)理论上强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式: ____________________

(2)仪器A的名称是 _____________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度,则测得的ΔH_____________ (偏大”“偏小无影响”)

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白: ___________

实验次数

起始温度t1/

终止温度

t2/

温度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·)则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)

a.实验装置保温隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pHFe2+O2氧化的影响,并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系,结果如图。

回答下列问题:

1)写出Fe2+水解的离子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___

2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中PFe2+的氧化速率___

3)在酸性条件下,Fe2+O2氧化的反应方程式为:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

4)结合图分析不同pHFe2+O2氧化的反应产生了怎样的影响___

5)用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。反应如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待测溶液,用0.0200mol·L1K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液16.50mL,则溶液中c(Fe2+)=___mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将足量的O2NH3混合成448 mL,通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )

A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种新型燃料,工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式:________________

(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃250℃270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________

下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率,又能增大反应速率的是____(填标号)。

a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

若上述反应在某恒温恒容容器中发生,能说明该反应达到平衡的是____(填标号)。

a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变

c.保持不变 d.气体密度保持不变

(3)在某温度下,将一定量的COH2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示:

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

5min10min只改变了某一条件,所改变的条件是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是

A.由红外光谱可知,该有机物中含有C—H键、C=O键、

B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

C.A的化学式为C8H8O2,则其结构简式可能为

D.仅由以上信息无法得知其分子中的氢原子总数

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【题目】将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是

A. M的实验式为CH2O

B. 若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C. 若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸

D. 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一包白色固体,可能含有 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.取一定量固体加热,若质量减少,说明原固体中一定含有

B.取一定量固体,向其中加入稀盐酸,有气体生成,说明原固体中一定含有

C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有

D.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量澄清石灰水,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有

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