[题目]关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A. 钠是银白色金属.质软.熔点相对较低.密度比水小B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C. 金属钠在空气中长期放置.最终变为碳酸钠D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成.但Na2O和Na2O2中O的价态不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小

B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1

C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同

【答案】B

【解析】

A、钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度小于水，故A说法正确；B、Na2O2的电子式为，阴阳离子个数为1：2，故B说法错误；C、金属钠长期露置在空气中Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，故C说法正确；D、Na与O2露置在空气中生成Na2O，其中O的价态为－2价，Na与O2点燃或加热生成Na2O2，其中O显－1价，故D说法正确。

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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是


①	②	③

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）

①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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【题目】H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

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【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 16gCH4中含氢原子数为4NA

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D. 常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA

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（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。

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