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    10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的浓度由小到大的顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
    （2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH4）2SO4．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 熟料中含有可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，用水浸后，滤液A中含有NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2，滤渣B为SiO2，在滤液A中加入碳酸氢铵调节pH可生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，滤液C含有（NH4）2SO4，经蒸发结晶得到（NH4）2SO4晶体，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀加入过量氢氧化钠溶液，得到E为NaAlO2，通入二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀，以此解答该题．

    解答 解：熟料中含有可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，用水浸后，滤液A中含有NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2，滤渣B为SiO2，在滤液A中加入碳酸氢铵调节pH可生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，滤液C含有（NH4）2SO4，经蒸发结晶得到（NH4）2SO4晶体，Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀加入过量氢氧化钠溶液，得到E为NaAlO2，通入二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀，
    （1）NH4Fe（SO4）2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，NH4Cl中只有铵根离子的水解，CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子互促水解，则浓度大小顺序为CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2，
    故答案为：CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2；
    （2）由以上分析可知B为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    （3）根据KSP[Al（OH）3]=1×10-33；c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，c（OH-）=$\root{3}{\frac{1×1{0}^{-33}}{1×1{0}^{-9}}}$=1×10-8；在酸性溶液中发生H++HCO3-=H2O+CO2↑，
    故答案为：6；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （4）第④步操作为蒸发结晶，可用到酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿等仪器，得到（NH4）2SO4晶体，第⑤步所加试剂D是NaOH溶液，得到E为NaAlO2，通入二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查物质分离和提纯方法的选择和运用，为高频考点，明确各个流程发生的反应及沉淀和滤液成分是解本题关键，熟悉常见元素化合物结构和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=═2AlO2-+H2↑
    B．钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    D．向烧碱溶液中加入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．稀硫酸与氯化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应OH--+H+═H2O
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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    18．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案．

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    5．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．非自发反应在任何条件下都不能实现
    B．自发反应都是熵增大的反应
    C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
    D．自发反应都是放热反应

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    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X单质、Y单质工业上均用电解其氧化物法得来
    B．Z、W两元素形成的不同化合物，Z的化合价一定不同
    C．Y的氧化物能与酸反应也能与碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
    C．NaHS发生水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-

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    10．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列叙述正确的是（　　）
    A．?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态
    C．?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡

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