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    15．进行化学实验时必须注意实验安全．下列实验操作合理的是（　　）
    A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜
    B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
    C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
    D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓H2SO4

    分析 A．加热固体，试管口应略向下倾斜可防止水倒流；
    B．二氧化硫污染环境；
    C．白磷易燃；
    D．不能在量筒中稀释浓硫酸．

    解答 解：A．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，试管炸裂，故A正确；
    B．二氧化硫污染环境，应用碱液吸收，不能排放到空气中，故B错误；
    C．白磷易燃，不能倒入垃圾箱，防止火灾的发生，故C错误；
    D．量筒只能用于量取一定体积的液体，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
    B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    C．高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
    D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
    B．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
    C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
    （4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、MnO4-、Ag+、Cl-B．Cu2+、NO3-、Na+、OH-
    C．Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molBaCl2中含有的氯离子数为NA
    B．1mol镁原子中含有的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
    D．16gO3中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
    B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
    C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
    D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列九种物质：①H2　②铝　③CuO　④CO2　⑤NaHSO4　⑥Ba（OH）2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）上述状态下可导电的是②⑦⑧⑨；属于电解质的是③⑤⑥⑨；属于非电解质的是④．（填序号）
    （2）写出⑤⑨在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
    （3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．

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