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    【题目】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是

    A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中

    C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线

    【答案】D

    【解析】A．溶解时有少量液体溅出，容量瓶内溶质少了，则所配浓度偏低，故A错误；B．洗涤液未全部转移到容量瓶中，容量瓶内溶质少了，则所配浓度偏低，故B错误；C．定容时需要向容量瓶中添加水，则容量瓶使用前未干燥，对配制溶液浓度无影响，故C错误；D．定容时液面未到刻度线，溶液体积偏小，则所配浓度偏高，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体化学元素的论述中，正确的是（ ）

    A. 非生物界的元素在生物界都能找到，说明生物界和非生物界具有统一性

    B. 人、动物与植物中所含的化学元素种类差异很大

    C. 划分大量元素和微量元素的标准是元素的含量

    D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式的书写。

    ①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。

    ②已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。

    ③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：_____________.

    ④已知S(s)+O2(g)SO2(g)当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

    ⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式： 。

    ⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

    A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是____________。

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________，该物质的分子式是____________。

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____________。

    （二）结构式的确定：

    核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是

    A. 澄清石灰水 B. 品红溶液

    C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

    （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。

    （2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

    d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

    （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

    已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

    FeSO4·7H2O

    (NH4)2SO4

    FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。

    趁热过滤的原因是： 。

    氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

    b. 海洋中存在游离态的氮

    c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

    d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

    NH4++5O2 2NO2-+H++ +

    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

    温度/℃

    样本氨氮含量/mg

    处理24 h

    处理48 h

    氨氮含量/mg

    氨氮含量/mg

    20

    1008

    838

    788

    25

    1008

    757

    468

    30

    1008

    798

    600

    40

    1008

    977

    910

    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

    结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

    若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

    A．若正反应是吸热反应，则A为气态

    B．若正反应是放热反应，则A为气态

    C．改变压强对平衡的移动无影响

    D．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

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