Question

己知：含1mol CH₃COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol．则CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺ （aq）的△H等于（　　）

• A、+（b-a） kJ/mol
• B、+（ a-b ） kJ/mol
• C、-（ a+b ） kJ/mol
• D、-（ b-a ） kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，根据热化学方程式的含义以及中和热的含义来计算即可．

解答： 解：1mol CH₃COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol，1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol，则a＜b，醋酸的电离过程吸热，所以醋酸的电离过程吸收的热量为（b-a）kJ．
故选A．

点评：本题涉及热化学方程式的含义以及中和热的含义知识，注意弱电解质的电离是吸热过程，难度不大．