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    （1）在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
    盐酸
    盐酸
    以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl3 溶液最后得到残留物为
    Fe2O3
    Fe2O3
    固体，结合方程式解释其原因为
    铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
    ＜
    ＜
    NaClO；NH4Cl
    ＞
    ＞
    （NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    分析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解；
    （2）对应的酸越弱，水解程度越大，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大．
    解答：解：（1）铁离子水解合成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在配制FeCl3 溶液时，为抑制水解，应加入盐酸，加热促进水解，生成氢氧化铁分解，最后残留物为Fe2O3，发生：2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O，
    故答案为：盐酸；Fe2O3；铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    （2）已知酸性CH3COOH＞HClO，酸越弱，水解程度越大，则pH为CH3COONa＜NaClO，能水解的离子浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则pH为NH4Cl＞（NH4）2SO4，故答案为：＜；＞．
    点评：本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，侧重基础知识和基本技能的训练，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

    （3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；
    pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                      

    ③写出该溶液中的电荷守恒式子：                                    

    （3）FeCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                      ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；
    pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）                      

    ③写出该溶液中的电荷守恒式子：                                    

    （3）FeCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                      ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于         中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；

         pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。

    （2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

    ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

    （3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

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