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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互为同位素
    B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．红磷与白磷互为同素异形体
    D．H2O与D2O互为同位素

    分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
    B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
    D．同位素必须是原子，H2O与D2O为化合物．

    解答 解：A． 质子数相同为2，中子数分别为1、2不同，故互为同位素，故A正确；
    B．乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同都为C2H6O，但结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
    C．红磷与白磷都是由磷元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；
    D．H2O与D2O为氢氧元素组成的化合物，同位素必须是原子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体判别，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，明确同位素、同分异构体、同素异形体等概念是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
    A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
    B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
    C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于O3的说法中错误的是（　　）
    ①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
    ②O2与O3是氧元素的同素异形体
    ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
    ④O3比O2稳定，高温下不易分解
    ⑤臭氧有漂白和消毒作用
    ⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
    ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
    A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　） 
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C．反应物总能量高于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1实验装置．请回答：

    （1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
    （2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
    （3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
    ①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液  b．氨水
    c．煤油        d．饱和氯化铵溶液
    ②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
    ③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
    编号氮化铝样品质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g350.0mL13.7mL
    ②1.0g350.0mL25.0mL
    ③1.0g350.0mL14.3mL
    根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为61.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如图1反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3
    （2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN或NaOH溶液；实验室检验物质D中阳离子的方法是焰色反应
    （4）工业上按图2所示方法以甲和乙为原料制取丙．为此通入气体的合理方式是：a处通入H2（填分子式），b处通入Cl2（填分子式）．

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