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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1 ,下列说法中正确的是

       A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023zxxk

       B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA

       C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023

       D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A中22.4L乙醛不是气体,物质的量不是1mol,A不正确;铁和稀硫酸的反应中失去2个电子,5.6g铁是0.1mol,转移0.2mol电子,B不正确;NO2和N2O4的最简式是相同的,都是NO2,所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol,则原子总数约为3×6.02×1023,C正确;80g硝酸铵的物质的量是1mol,含有1molNH4+,D不正确,答案选C。

考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。

 

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A、4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023

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