Question

4．碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
  （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO₂沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO₂易溶于较浓的强酸）
（4）“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，由制备流程可知，加Na'OH反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na₂TeO₃溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO₂沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成碲单质，
（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；
（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸银和NO；
（3）因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；
（4）SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写．

解答 解：（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O，
故答案为：TeO₂+2OH^-=TeO₃^2-+H₂O；
（2）碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
（3）因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失，则酸性不能太强，
故答案为：溶液酸性过强，TeO₂会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO₂易溶于较浓的强酸）；
（4）SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，
故答案为：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意TeO₂的性质及迁移应用，题目难度不大．