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    11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
    C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

    分析 A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
    B、同主族元素性质具有相似性；
    C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强；
    D、同主族元素及其化合物的性质具有相似性．

    解答 解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；
    B、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，故B正确；
    C、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性强，故C错误；
    D、锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水和盐酸的白色固体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
    C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（　　）
    A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
    B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
    C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
    D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究SO2气体的性质，某小组设计完成如图实验．

    （Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
    溶液①品红溶液②Na2S③BaCl2④Ba（OH）2⑤Ba（NO3）2
    现象溶液褪色黄色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀
    （1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO2的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
    （Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
        ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
    （2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
    （a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
    （b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
    （3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
    下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（　　）
    A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
    B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
    C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
    （4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素．某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）．流程如下所示：
    己知：
    ①硼镁泥中含MgO，Na2B407，MnO，Fe203，Si02，CaO等化合物
    ②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
    回答下列问题：
    （1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和钾（填元素名称）．
    （2）焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙烧的目的是将不溶于酸的MnO2转化为可溶于酸的MnO
    （3）酸解过程中气体产物可循环利用的是NO；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3B03沉淀生成，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值为$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能达到此数值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
    （4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，过滤、洗涤、干燥后称得Mn02质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为$\frac{55b}{87a}$×100%．
    （5）己知玻璃可微量溶于水．实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的优点是．肥分缓释，肥分时间长或不易被雨水淋失或不污染环境（任答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属冶炼的叙述正确的是（　　）
    A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁
    B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备
    C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
    D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB．Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体，可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．极稀的溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2

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