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【题目】如图所示的装置中,a是较活泼的金属,b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是(

A. 碳棒上有气体产生

B. a是正极,b是负极

C. 导线中有电子流动,其流向为从a极到b

D. a极上发生了氧化反应

【答案】B

【解析】

A.a是较活泼的金属,b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒,因此在该装置中a为原电池的负极,b为原电池的正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气,所以碳棒上有气体产生,故A正确;

B.a是较活泼的金属,b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒,因此在该装置中a为原电池的负极,b为原电池的正极,故B错误;

C.该装置为原电池,电子由负极沿导线流向正极,所以电子沿导线从a极移向b极,故C正确;

D.a极是负极,负极上失电子发生氧化反应,故D正确。

故选B

练习册系列答案
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【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的个数是(  )

MgSO4溶液  NaCl溶液  CuSO4溶液  ④饱和澄清石灰水

A.1B.2C.3D.4

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【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A. BC段是OH-与盐酸反应

B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-[Al(OH)4]-的物质的量之比为3:4

D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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【题目】、有下列五种烃:乙烷戊烷,其中互为同分异构体的是____________(填序号),之间的关系为_____________

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)

、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题:

1)写出A的电子式________E的结构简式为______________

2)写出下列反应化学方程式,并注明③⑤反应类型

_____________________________________________

_____________________ ,反应类型________

_____________________ ,反应类型________

3)除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为___________

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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:

下列说法不正确的是( )

A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B. 转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3

C. 该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

D. 转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO22N2+12H2O

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【题目】4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)═2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是 (  )

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

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【题目】1.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2CH4COC2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2O2=2H2O

1)负极上的电极反应为______

2)消耗标准状况下的5.6LO2时,有____mol电子发生转移。

3)工作过程中时,溶液的cOH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________

2B中溶液发生反应的离子方程式是________

3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 的操作和现象是______

4)过程Ⅲ实验的目的是________

5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐___,得电子能力逐渐____

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【题目】废水中氨氮(NH3NH4+)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:

微生物脱氮法:N2

②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮,下列有关说法正确的是

A. 该废水大量直接排放,对水体的影响不大

B. 微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率

C. 步骤a发生反应:NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

D. 化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降

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