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    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的蓝色石蕊试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）
    A、b电极与电源的正极相连接
    B、电解过程中，水既是氧化剂又是还原剂
    C、a极附近溶液的pH变小
    D、b极的电极反应式是4OH--4e-═O2+2H2O
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；
    解答： 解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；
    A、依据分析判断b电极是阳极，和电源的正极相连，故A正确；
    B、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故B错误；
    C、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故C错误；
    D、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，反应的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解产物判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，有如下反应：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    （1）试计算，△H3=
     

    （2）已知1100℃时，反应Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化学平衡常数为4.8×10-3．若在1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此时该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是
     
    ，此时υ正
     
    υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是
     
    ．
    a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA
    D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：
    Li（C）+LiCoO2 
    充电
    放电
    Li2CoO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池属于二次电池
    B、充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C、填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
    D、放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）
    A、360mg
    B、3.6g
    C、0.36g
    D、2.5×10-4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）写出①元素的原子结构示意图：
     

    （2）这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是
     
    ，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．

    （1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有
     
    ．
    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为
     
    ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数
     
    ．

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