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    7．为把溴水中溴单质萃取出来，下列物质可达到目的是（　　）
    A．乙醇B．苯酚溶液C．直馏汽油D．乙酸

    分析 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入萃取剂，萃取剂的选择标准是：1、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；2、萃取剂和原溶剂不互溶；3、萃取剂和溶质不反应．

    解答 解：A．乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取剂，故A错误；
    B．苯酚和溴能发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚，所以苯酚不能作萃取剂，故B错误；
    C．直馏汽油和水不互溶，溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，直馏汽油和溴水不反应，所以苯可作萃取剂，故C正确；
    D．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了萃取剂的选择，难度不大，根据萃取剂的选择标准结合各种物质的性质分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
    （4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
    A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
    ①请简述检验它的发生装置气密性的方法关闭止水夹a和b，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
    ②利用图所示装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成气体（填反应
    物状况及发生反应是否需要的条件）．
    （2）张明同学设计图所示装置，用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
    ①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1．
    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近．
    ③当打开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO2．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代数式表示）．
    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
    实验步骤操作现象与结论
    第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
    第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知阴离子R2-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则WgR原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D，其分子式为C10H10O4．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO3反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
    RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

    （1）C可能发生的反应是ad（填序号）．
    a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
    （2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3．
    （3）A的分子式是C3H4O4．写出D中的含氧官能团名称：羧基、羟基、醚键
    （4）反应①的化学方程式是．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式任意一种．
    ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列物质：① ② ③ ④ ⑤．请按要求填空：
    （1）写出①④的名称2-丁炔、3-甲基-1-丁炔；
    （2）写出②、⑤的分子式C4H6、C5H8；
    （3）互为同分异构体的是①②③或④⑤；互为同系物的是①④或①⑤或③④或③⑤
    （4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②⑤
    三③⑥
    四④⑦
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（写元素符号）．
    （2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
    （3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2；（写化学式，下同）
    （4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
    （5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4．

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