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    已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则关于H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应，下列叙述正确的是
    A.放出183kJ热量   B.吸收183 kJ热量   C.放出 862kJ热量  D.吸收248kJ热量

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
    ，L的化学式为
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    反应①～④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    ；写出阴极的电极反应式：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为
    （NH4）2C2O4
    （NH4）2C2O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1 mol某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗用氧气5 mol，则m与n的下列关系式正确的是（    ）

    A.m=8-n            B.m=10-n              C.m=11-n            D.m=12-n

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    科目：高中化学 来源：北京市宣武区2010年高三第一次质量检测（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
      （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
    有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
    （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
    （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

    物质
    		△H（kJ/mol）
    H2（g）
    		-285.8
    CO（g）
    		-283.0
    CH4（g）
    		-890.3
           已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
    （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
                 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省冀州中学高三一轮复习检测二化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知反应：
     
    （R、R’可表示烃基或官能团）
    A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。

    （1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是            ，名称是            。
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是              （填序号）
    a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应    d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应
    （3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：                    。
    （4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
                              、                         。
    （5）A转化为B和F的化学方程式是：
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：2015届海南三亚一中高二上学期期中考试理科化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _ 。

     

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