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    13．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定中和反应的反应热    		B．
    实验室制取硝基苯
    C．
    实验室制取乙酸乙酯    		D．
    除去甲烷中混有的乙烯

    分析 A．温度计测定温度，图中保温操作合理；
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃下发生硝化反应生成硝基苯；
    C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
    D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能．

    解答 解：A．温度计测定温度，图中保温操作合理，则图中装置可测定中和热，故A正确；
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃下发生硝化反应生成硝基苯，图中测定水温不合理，故B错误；
    C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则可制备乙酸乙酯，故C正确；
    D．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则图中洗气装置可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、中和热测定、有机物的制备实验、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1：1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质．X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化物参与大气循环，为温室气体．G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

    （1）写出下列物质的化学式：ANaOH；FFe．
    （2）B和C反应得到标准状况下的11.2L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为1 mol．
    （3）写出A+B→E的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
    D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同素异形体B． 和     互为同分异构体
    C． 和   是同一种物质D．乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：①称取15g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3•5H2O．
    （1）仪器a的名称是冷凝管．
    （2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
    过滤、洗涤、干燥．
    （3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl2溶液．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
    （2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （4）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
    （5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，Z是空气中含量最多的气体的组成元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    X的元素符号为H，Y的元素符号为C，Z的元素符号为N；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；L元素的最低负价为-2，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NH3、HNO3．

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