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    7．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    B．离子化合物中一定含有离子键
    C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 A．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子；
    B．含离子键的一定为离子化合物；
    C．离子化合物不一定溶于水；
    D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物．

    解答 解：A．离子化合物中的阳离子可能为铵根离子，如铵盐，故A错误；
    B．含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故B正确；
    C．离子化合物不一定溶于水，如AgCl、硫酸钡等离子化合物不溶于水，故C错误；
    D．溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，如共价化合物HCl的水溶液可导电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式CH3CH2CH2CH3 或CH（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水
    B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化
    C．用离子交换剂处理硬水，只能软化暂时硬水，不能软化永久硬水
    D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1mol•L-1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
    B．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
    C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
    D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    X
    ZW
    A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
    B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
    C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
    D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
    （1）基态铁原子中有26种运动状态完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血紅素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
    （4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
    （5）下列说法正确的是ABC．
    A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同               
    B．H2O、O3分子都是折线形
    C．每个CO2、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键
    D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．
    （6）对于某种铁的同素异形体用晶体X射线衍射法测定得到以下结果：该种铁晶体晶胞为面心立方最密堆积，晶胞边长为a cm，又知道该种铁晶体的密度为ρg/cm3，这种Fe的相对原子质量为m，阿伏伽徳罗常数为$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：Y2-＞Z+
    B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
    C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　
    ③在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　
    ④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键　
    ⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应II其中一步反应为
    2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
    NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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