Question

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

Answer 1

A

【解析】

试题分析：平衡常数K＝c(Sn2＋)/ c(Pb2＋)=0.22/0.1=2.2，A对；加入金属铅是固体，对反应物的浓度没有影响，平衡不移动，B错；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2＋)增大，平衡向逆向移动，c(Pb2＋)增大，C错；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明平衡向逆向移动，逆向是吸热，那么正向是放热，D错，选A。

考点：化学平衡的移动。