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    下列除杂质的方法正确的是（　　）
    A、用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
    B、用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体
    C、用升华的方法除去食盐中少量的I2
    D、用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42-
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．二者都与碱液反应；
    B．HCl易溶于水，而氯气不溶于或难溶于饱和食盐水；
    C．碘加热时易升华；
    D．二者都与氯化钡反应生成沉淀．
    解答： 解：A．二者都与碱液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．HCl易溶于水，而氯气不溶于或难溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
    C．碘加热时易升华，可用于除杂，故C正确；
    D．二者都与氯化钡反应生成沉淀，故错误．
    故选BC．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    工业生产中最佳温度为
     
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
     
    ．
    （3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为：溶解、
     
    、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．则洗涤剂最好选用
     
    溶液（填序号）．
    A．H2O  B．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4转移
     
     mol电子．
    （5）我国学者提出在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如图3．电解时，阳极的电极式反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2 mol
    B、也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒
    C、反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    6
    mol
    D、x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

    ①B中浓硫酸的作用是
     
    ；
    ②C中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是
     
    ；
    ④E中收集的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4．试问：KMnO4被还原后的生成物是（　　）
    A、K2MnO4
    B、MnSO4
    C、Mn2O3
    D、MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品和药品关系人的生存和健康．
    ①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填名称）．
    ②棉花纤维的化学成分是
     
    （填化学式）．
    ③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    ，发生电化学腐蚀．
    ④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是
     
    （填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏
     
    ，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的（　　）
    A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
    C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
    D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、使用催化剂可以改变化学反应的活化能，但不改变反应的晗变
    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    C、50℃时，pH=11的纯碱溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
    D、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向△H＞0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加
    B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加压后颜色加深
    C、
    c（NH4Cl）
    mol/L    		0.10.01
    c （H+）
    ×10-6    		7.52.4
    D、
    t/℃25100
    Kw
    ×10-14    		1.055.0

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