某温度下.向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B.发生反应A C(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表.下列说法正确的是( )A．反应在前5s的平均速率VB．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(A)=0．41mo1· L-1.则反应的△H>0C．相同温度下.起始时向容器中充入2．0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g)

C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

试题分析：A、根据题给数据分析，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)，错误；B、根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L^-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应的△H＜0，错误；C、根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，相当于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相当于加压，平衡正向移动，结合题给数据分析，达到平衡时，C的分解率小于80%，错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆），正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度时,浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X₂的浓度为0.4 mol·L^-1,Y₂的浓度为0.8 mol·L^-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L^-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+3Y₂2XY₃	D．3X₂+Y₂2X₃Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～60)        v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)

yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)

2 CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
（2）在T₂温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂₎在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         (填代号)。