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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

    B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

    C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

    D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是                                                                                                         (　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于以下反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．混合气体的密度不随时间变化而变化

    B． 3v正(B)= v逆(D)

    C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变

    D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

       B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

    C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

       D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

    A．和溶液中：

    B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

    C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

    D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为         （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是           (填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂                 D．液化生成物分离出氨

    (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

    2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

    又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

    则2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=            ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的有（   ）

    A．26 号元素铁属于d 区                     B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数

    C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2   。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    ⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、

    ⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，

    ⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于         化合物（填“离子”或“共价”）

    ⑷A的硫化物中，A原子以            杂化轨道成键，分子空间构型为             ；

    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.

     _____        ______        _______                                                        

          _______        ______        _______        __                                                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应限度的叙述不正确的是

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

       C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

       D．达到平衡状态时，反应物的转化率已经最大

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