[题目]下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A.水玻璃中滴入酚酞呈红色:SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2OD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

【答案】B

【解析】

A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-会水解，且水解呈碱性，故滴入酚酞呈红色，A正确；

B．SO2过量，Ba2+和NO3-，将按1:2反应完，离子方程式为：3SO2+ Ba2++ 2NO3- + 2H2O= BaSO4↓ + 2NO↑ +2SO42-+ 4H+，B错误；

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反应完，且Al3+转化为：Al(OH)4- ，离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O，C正确；

D. AgNO3溶液中滴入足量氨水生成络合离子Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正确。

答案选B。

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I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。

各步骤中对杂质离子的去除情况


初始浓度/mg·L–1	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L–1	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L–1	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L–1	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。

(2)步骤I中：

①Fe2+浓度降，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。

②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。

(3)步骤II中：

①酸性溶液的作用：_______。

②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。

(4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。

(5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）

①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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