【题目】Ⅰ.现有反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向_____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______________。
Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)
3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。
（3）达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是___(用含a的代数式表示)。
（4）在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为___mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入___mol C。
【答案】小于 逆反应 x＜3.0 
2a 不变 1
【解析】
（1）CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H<0，正反应放热，若升高温度，平衡逆向移动，升高温度到950℃时， K小于1；
（2）①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和0.5 mol H2，Q=
>K=1，上述平衡向逆反应方向移动；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足条件Q<K，Q=
<K=1，x＜3.0；
（3）反应前后气体物质的量不变，所以反应后气体的总物质的量为3mol，达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是；
（4）反应前后气体物质的量不变，加入2 mol A和4 mol B与加入1 mol A和2 mol B为等效平衡；达到平衡后,C的物质的量为2amol；此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比不变；
（5）反应前后气体物质的量不变，投料比相同为等效平衡，设应加入xmol C，则
，得x=1mol。
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
（1）A、C、E、F的化学式：
A______，C______，E______，F______。
（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。
（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质
(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。
(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：
①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。
②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视观察液面
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题
(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。
(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：
Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2
2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3
①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．
②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO2平衡分压比的自然对数(
) 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。
I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)
III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)
①△H>O的 反应是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。
②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应
II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。
A. 容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K＋ | Na＋ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl－ |
浓度/ mol·L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：
已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.
（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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