Question

【题目】（1）25℃时，浓度为0.1mol·L-1的5种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的顺序为___(填编号)。

（2）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在___气流中加热。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。

（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。

（5）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精确计算结果的具体数字)。

（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。

a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的

b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的

c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

Answer 1

【答案】①②⑤④③ HCl Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 5：2 9.9×10-7mol/L c

【解析】

(1)HCl和CH3COOH为酸，Ba(OH)2为碱，Na2CO3和KCl为盐，Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液为碱性，KCl为强酸强碱盐，其溶液为中性，CH3COOH为弱酸，部分电离，相同浓度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则溶液pH由小到大的顺序为①②⑤④③，故答案为：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，由于MgCl2会水解，所以需要在HCl的气流中加热，HCl能够抑制MgCl2的水解，故答案为：HCl；

(3)普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫，产生此现象是因为Al3+与HCO3-发生双水解反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/L，体积为2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2，故答案为：5：2；

(5)常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸铵溶于水溶液温度降低是溶解过程是吸热，并没有发生水解反应，a错误；

b．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，只能说明水解后溶液显酸性，b错误；

c．因碳酸钠溶液显碱性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加热，平衡正向进行，碱性增强，滴有酚酞的溶液颜色加深，则盐类水解是吸热反应，c正确；

故答案为：c。