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    17．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）
    A．用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
    B．用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
    C．往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
    D．只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来

    分析 A．氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；
    B．石蕊遇酸变红；
    C．碳酸氢盐也能与稀盐酸反应；
    D．无色酚酞遇稀盐酸不变色，和氯化钠不变色．

    解答 解：A．氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，无法鉴别，故A错误；
    B．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，可测定雨水的酸碱度，故B正确；
    C．碳酸氢盐也能与稀盐酸反应，出现气泡，故C错误；
    D．无色酚酞遇氢氧化钠变红色，遇稀盐酸不变色，和氯化钠不变色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，主要涉及物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（　　）
    A．固体烧碱要密封存放
    B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊
    C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
    D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    Ⅰ．CH4还原法：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
    温度 n/mol时间/min010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
    （1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
    （2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
    （3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
    A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
    Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）下列装置能组成原电池的是I、III、IV．（填序号）

    （2）对于锌-铜-硫酸铜组成的原电池装置，当锌片溶解32.5g时，导线中有6.02×1023个电子通过，电解质溶液的质量增加31.5g．
    （3）如图所示装置：若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1.5mol/L，1.0mol/L．
    （2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于钠和水的反应，下列说法正确的是（　　）
    A．水既不显酸性又不显碱性
    B．水既是氧化剂又是还原剂
    C．钠既容易被氧化又容易被还原
    D．该反应既是置换反应又是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（　　）
    A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
    B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
    C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
    D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用所学反应，按要求完成相应转化．
    ①以丙烯为原料（其他试剂自选）采用两种方法制取2-丙醇．
    ②以丙烯为原料（其他试剂自选）制取丙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
    （1）要说明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀．
    （2）要说明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、溴水，反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+
    Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
    ①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
    （1）BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生，而引起误差；
    （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀；
    （3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （4）Na2SO3样品纯度的计算式是w（Na2SO3）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

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