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    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应中氧化剂是Cl2

    　

    B．

    根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣

    　

    C．

    上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

    　

    D．

    SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂


    考点：

    氧化还原反应；氧化还原反应的计算．.

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答．

    解答：

    解：S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，

    A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；

    B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；

    C．每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；

    D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；

    故选D．

    点评：

    本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是                                     (　　)

    A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

    B．Ca2＋、HCO、NH、AlO

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

    D．Mg2＋、NH、SO、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

    B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

    C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

    D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为NA

    　

    B．

    常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    　

    C．

    16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA

    　

    D．

    含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

    　

    B．

    离子化合物中一定不含共价键

    　

    C．

    某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m﹣nR

    　

    D．

    元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    （1）此原电池的正极是石墨　　（填“a”或“b”），发生　　反应．

    （2）电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）烧杯．

    （3）两烧杯中的电极反应式分别为

    甲　　，

    乙　　．

    （4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol•L﹣1，则反应中转移的电子为　　mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    　

    A．

    pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

    　

    B．

    在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    　

    C．

    已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

    　

    D．

    0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)

    A．熔融的NaCl                       B．石墨晶体

    C．液氯                              D．盐酸

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