锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如下图所示。
(1)酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是 (填标号)。
A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.稀硫酸
(2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是 。
(3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,Sn2+转化为 (填离子符号)。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中 H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
① 该小组在设计方案时,考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:
。
⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木
条测试。测定结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
② 实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。
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科目:高中化学 来源: 题型:
双羟香豆素在医学上用做抗凝剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是( )
A.分子式为C19H14O6
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应
D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气,一定条件下,向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1,并放出Q kJ热量,该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列数据是对应物质的熔点:
据此做出的下列判断中错误的是( )
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2 ℃,实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示:
实验步骤:
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃~145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里,调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答:
(1)实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。
(2)用过量乙醇的主要目的是________ _________。
(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。
(5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于Na202的叙述,正确的是 ( )
A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1
B.Na202晶体为离子晶体,且含极性共价键
C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D.Na202与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体
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