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    8．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A．滴加盐酸时，先产生沉淀又溶解
    B．都能透过半透膜
    C．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成
    D．都有丁达尔效应

    分析 A．氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；
    B．胶体不能通过半透膜；
    C．氯化铁中的三价铁水解生成氢氧化铁，加热水解更彻底，氢氧化铁受热易分解；
    D．只有胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴人盐酸，胶体会聚沉，先产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误；
    B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；
    C．氯化铁中的三价铁水解生成氢氧化铁，加热水解更彻底，产生沉淀，Fe（OH）3胶体加热会聚沉，生成氢氧化铁沉淀并且受热易分解，故C正确；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图1所示：

    （1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀时3.41.5
    完全沉淀时4.72.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
    （3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
    （4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
    Ala--Al3+单体形态铝
    Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
    Alc--Al（OH）3胶体形态
    图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
    ①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
    ②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10
    D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．稀硫酸B．NaOHC．氢氟酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）H2S，写出B→C转化的化学反应方程式：2SO2+O2$\stackrel{催化剂△}{?}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    ①A的化学式为NH3，实验室制备气体A的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B转化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    ②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
    ③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）Na2O，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，C与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
    ③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1   CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2
    B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1           S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2
    C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2
    D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
    B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
    C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用
    D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出ab段反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（要写计算过程）

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