Question

5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：

时间	c（A）/（mol•L-1）	c（B）/（mol•L-1）	c（C）/（mol•L-1）
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2

请仔细分析表中数据，回答下列问题：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L^-1•min^-1
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．

Answer 1

分析 （1）在相同时间段内，各物质的浓度的变化量之比即为方程式的系数之比；
（2）物质的化学反应速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$，代入数据进行计算即可；
（3）在开始到第4min建立平衡时，A物质的消耗量为0.6mol/（l•min），根据化学方程式计算即可；

解答 解：（1）在前2min内，各物质的浓度的变化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即A（g）+2B（g）?2C（g），方程式的系数分别为：1、2、2，故答案为：2、1、2；
（2）A质的化学反应速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8-0.4}{2}$mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1；
（3）根据热化学方程式，设反应的焓变值为X
A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                       XkJ
（1mol/L-0.4mol/L）×2L     234
则有：$\frac{1}{1.2}$=$\frac{X}{234}$，得：X=195，即该反应的△H=-195kJ/mol，故答案为：-195．

点评 本题主要考查了有关反应速率的计算、化学平衡常数的定义以及计算等，难度不大，有一定的综合性．