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    2．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

    分析 A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气，以此解答．

    解答 解：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气．
    A．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故B正确；
    C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C错误；
    D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将1.28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）
    A．112 mLB．224 mLC．336 mLD．448 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以甲烷燃料电池为例，分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
    （1）酸性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O则负极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
    （2）碱性条件：燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-则负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （3）固体电解质（高温下能传导O2-）：燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O燃料电池正极反应式：O2+4e-═2O2-则负极反应式：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下：电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O正极电极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-则负极电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸盐有着广泛的应用．
    （1）以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    根据题意完成下列填空：
    ①理论上，为了制得纯净的CuSO4•5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为3：2，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定．滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色．请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）．
    ．
    ③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）．则电解过程中共转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀．
    ②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
    （用含m、n的代数式表示）．
    （3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是②③．
    ①醋酸铅可溶于水          
    ②醋酸铅是弱电解质
    ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
    ⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （3）加入过量铁可回收的金属是Cu．
    （4）常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液，再加一定量某试剂调节溶液pH=5，则Fe3+浓度为4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
    （5）用K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）验证N中Fe2+的现象是有蓝色沉淀生成．
    （6）“沉淀”的成分为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （7）取20.00mL．滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为0.09mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（　　）
    A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
    实验序号ⅠⅡⅢⅣ
    盐酸体积（mL）30.030.030.030.0
    样品质量（g）2.963.705.186.66
    CO2的体积（mL）672840896672
    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③金属钠投入到FeCl2中                  
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
    A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    C．简单氢化物的稳定性：X＞Y
    D．Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

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