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    【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

    选项

    实验目的

    实验方法

    相关解释

    A

    测量氯水的pH

    pH试纸遇酸变红

    B

    探究正戊烷C5H12催化裂解

    C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

    C

    实验温度对平衡移动的影响

    2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动

    D

    用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    AlCl3沸点高于溶剂水

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；

    B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

    C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

    D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

    B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

    C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

    D.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式为____，结构简式为____。

    （2）鉴别甲烷和乙烯可用的试剂是____（填字母）。

    A 稀硫酸 B 溴的四氯化碳溶液

    C 水 D 酸性高锰酸钾溶液

    （3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

    乙烯AB乙酸

    反应②的化学方程式为________。

    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____，反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg·mol-1金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A.金属Zn采用②堆积方式

    B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

    C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为

    D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

    已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

    Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

    Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

    则△H=___kJ·mol-1。

    （2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

    ②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

    ③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

    A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

    C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

    ④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

    （3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（　　）

    物质

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    98%浓硫酸

    沸点

    117.9℃

    117.2℃

    126.3℃

    338.0℃

    溶解性

    溶液水和有机物

    溶液水和有机物

    微溶于水，溶液有机物

    与水混合

    A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1

    B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃

    C.从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

    D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL0.1000 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.可用甲基橙溶液作该滴定过程的指示剂

    B.当溶液中由水电离出的c水(OH-)=1×10-7时:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

    C.当滴定到pH=4.75时,溶液中:c(Na+ )＞c(A-)=c(HA)＞c(OH- )

    D.当滴入40 mL NaOH溶液时,溶液中:c(Na+)＞c(OH－)＞c(A-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）

    A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

    B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

    C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

    D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

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