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    10．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘酒    		B．
    蒸发
    C．
    检查装置气密性    		D．
    读取气体体积

    分析 A．碘能溶解在酒精中，不分层；
    B．蒸发皿可直接加热；
    C．气体从长颈漏斗中溢出；
    D．内外液面相平气体压强一致．

    解答 解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；
    B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
    C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；
    D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、气体的收集方法、气密性检查的方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：H2Te＞H2SB．非金属性：S＞Te
    C．原子的最外层电子数：S＞TeD．原子半径：S＞Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
    （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
    ①生成物A的化学式为NH3
    ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
    ①请配平上述化学方程式
    ②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
    MnO2+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ；氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（浓）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式：
    （1）MgCl2；        
    （2）NaOH；
    （3）N2；          
    （4）H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有以下几种物质：①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl．
    以上能导电的是②③⑨⑩（填序号，下同）；
    以上属于电解质的是①⑥⑧⑩；属于非电解质的是④⑦；
    写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
    步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
    （1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
    （2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
    （4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
    A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
    C．c（OH-）减少    D．c（NH4+）减少
    （5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
    A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    （6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃）C（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）C（OH-）（mol/L）
    016.561.37×10-59.0981.507×10-2
    1015.161.57×10-510.181.543×10-2
    2013.631.71×10-511.21.527×10-2
    ①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
    a．电离常数   b．电离度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的描述，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种密度比空气大的有毒气体
    B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
    C．常温下，1体积水能溶解2体积氯气
    D．过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12． 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：
    （1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO4，沉淀3Cu（OH）2（写出最佳答案，下同）；
    （2）写出混合液与A反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．溶液与B反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，．

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