练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为
     
    ；乙晶体的化学式为
     
    ；丙晶体的化学式为
     
    ；丁晶体的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为8×
    1
    8
    =1，所以A与B的离子个数比为1：1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，所以C和D的原子个数之比为2：1，乙晶体的化学式为C2D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，所以E和F的原子个数之比为1：1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×
    1
    2
    =2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×
    1
    8
    =1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1：2：1，所以丁晶体的化学式为 XY2Z，据此答题．
    解答： 解：根据均摊法，在甲图中，A离子位于晶胞立方体的体心，数目为1，B离子位于立方体的顶点，数目为8×
    1
    8
    =1，所以A与B的离子个数比为1：1，在乙图中，C原子位于体心，数目为1，D原子位于顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，所以C和D的原子个数之比为2：1，乙晶体的化学式为C2D，在丙图中，E原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，F原子位于立方体不相邻的四个顶点，数目为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，所以E和F的原子个数之比为1：1，丙晶体的化学式为EF，在丁图中X原子位于体心，数目为1，Y原子位于立方体的四个面心，数目为4×
    1
    2
    =2，Z原子位于立方体的八个顶点，数目为8×
    1
    8
    =1，所以在丁晶体中XYZ三种原子的个数比为1：2：1，所以丁晶体的化学式为XY2Z，
    故答案为：1：1；C2D；EF；XY2Z．
    点评：本题考查了利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，难度较小，解题关键是仔细观察晶胞结构图．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、涉及的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    B、溶液中c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
    C、Cu片溶解了1.95g
    D、此反应可应用于印刷电路板

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：
    （1）第n（n≥2）周期中有主族金属元素
     
    种，非金属元素
     
    种；第m（m≥3）主族中有非金属元素
     
    种；（注：用含m或n的代数式填空）
    （2）若ⅡA族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于
     
    族．
    （3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
    ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
     
    ．分子的空间构型是
     
    ．
    ②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为
     
    ．
    ③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N3-形成晶体的结构如图所示．X+的符号是
     
    ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有
     
    个．
    （2）请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    ．
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
    ①该化合物中存在的化学键类型有
     
    ．
    ②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
     
    （填元素符号）
    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质间有下图所示的转化关系．其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②．据此填写下列空白：

    （1）反应④的现象是
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由（写出化学方程式回答）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成
     
    （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃） 250 300 350
       K 2.041 0.270 0.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min） 5 10 15 20 25 30
    压强比（P后/P前） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70
    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
     
     （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，B的作用是
     

    （3）装置C中看到的现象是
     

    （4）C中的离子方程式为
     

    （5）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯中液体的
     
    （填“上或下”）层为溴苯，这说明溴苯具有
     
    和
     
    的性质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为
     
    ．正极反应式为
     
    ．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
     
    ．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），该极的电极反应式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应1→2中原子利用率为90%
    B、检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
    C、化合物2在一定条件下可发生酯化反应
    D、等物质的量四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比1：4：3：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案