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20.下列物质属于弱电解质的是(  )
A.H20B.盐酸C.CuD.NaCl

分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质,弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此解答.

解答 解:A.水部分电离,属于弱电解质,故A正确;
B.盐酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C.Cu为金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.氯化钠为盐,完全电离,属于强电解质,故D错误,故选A.

点评 本题考查了强弱电解质的判断,难度不大,解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关的计算分析不正确的是(  )
A.在反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
B.将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则放出的气体少于1.5a mol
C.室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧.则a、b的关系为a=4b+3c
D.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

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11.已知下列三个数据:7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数.若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是(  )
A.HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
B.HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

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8.能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是(  )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2

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15.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是(  )
A.
腐蚀性
B.
爆炸性
C.
有毒性
D.
易燃性

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5.配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液,需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少?

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12.下列说法正确的是(  )
A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
D.电解质溶液中自由移动离子的数目越多,该溶液的导电性越强

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9.下列化学用语与含义不相符的是(  )
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10.在标准状况下,甲、乙两容器分别盛有甲烷气体(CH4)和氨气,已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比是4:5.

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